Урок по химии "Соединения Са и Mg – элементов второй группы главной подгруппы" (9-й класс)

Урок по химии "Соединения Са и Mg – элементов второй группы главной подгруппы" (9-й класс)

Цель урока: познакомиться с важнейшими соединениями Ca и Mg, нахождением их в природе, их применением.

Задачи:

  • Образовательные:
    1. Познакомить учащихся с представителями соединений металлов Ca и Mg.
    2. Продолжить обучение учащихся пользоваться периодической системой.
    3. Совершенствовать умения составления уравнений химических реакций.
    4. Способствовать развитию практических умений при работе на интерактивной доске.
  • Воспитательные:
    1. Показать значимость химических знаний для современного наукоемкого производства и успешной адаптации будущих специалистов в современном обществе.
  • Развивающие:
    1. Способствовать продолжению развития устойчивого интереса к химической науке и практике.
    2. Развивать память и внимание учащихся.
    3. Продолжить формирование химического языка.

Оборудование:

  • коллекции соединений кальция,
  • интерактивная доска,
  • Power Point – презентация,
  • Flash–мультимедиа,
  • Видеофрагменты,
  • Образовательный интернет-ресурс http://school-collection.edu.ru/collection,
  • DVD – диск «Химия – 9», Издательство «Просвещение».

План урока для учителя:

  1. Проверка домашнего задания.
  2. Актуализация знаний. Сообщение цели урока.
  3. Формирование и совершенствование знаний о соединениях металлов второй группы главной подгруппы.
  4. Контроль знаний – «Собери слово».
  5. Подведение итогов урока.

План урока для учащихся: Записывается на доске в презентации и зачитывается (орг. момент)

  1. Проверка домашнего задания.
  2. Знакомство с соединениями металлов главной подгруппы второй группы.
  3. Лабораторная работа «Изучение коллекции соединения кальция».
  4. Контрольная игра – «Собери слово».
  5. Подведение итогов урока.

Ход урока

Сегодня на уроке вы должны узнать состав и химические формулы важнейших соединений кальция и магния, нахождение их в природе и применение этих соединений в различных областях жизнедеятельности человека. Вы должны совершенствовать свои умения в составлении уравнений химических реакций и осуществлении цепочек превращений.

Организационный момент.

1. Проверка домашнего задания. Индивидуальная работа у доски.

К доске вызываются двое учащихся и воспроизводят упражнения домашнего задания на доске. Правило: если использовать тетради, то оценки «4» или «5» не получишь. Воспроизведенные упражнения проверяются по окончании фронтальной проверки. Задания 4 в цепочке превращений - можно усложнить, предложив записать уравнения в полном и сокращенном ионном виде.

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3

Ca + О2 →

Фронтальный опрос класса: учитель (вопросы)

  1. Какие химические элементы относятся к семейству щелочно-земельных металлов?
  2. Что общего и в чем отличие электронного строения щелочно-земельных металлов? Рассказывают по рисунку:
  3. Как это отражается на их восстановительных свойствах? Исходя из положения данных элементов в ПСХЭ видно, у всех элементов по 2 электрона на последнем энергетическом уровне – номер группы; но разный заряд ядра – порядковый № элемента; различный радиус атома – номер периода. Восстановительные свойства увеличиваются (способность отдавать электроны) увеличивается сверху вниз, так как увеличивается радиус атома и электроны последнего уровня не прочно связаны с ядром атома, а следовательно легче отдают.
  4. Проверка домашнего задания у доски: Проверяем правильность написания уравнений реакций, расстановки коэффициентов. Цепочка превращений остается на доске.
  5. Встречаются ли перечисленные металлы в свободном виде? Нет, в виду своей активности, только в виде соединений.

2. Актуализация знаний. Сообщение цели урока.

Учитель: Сегодня мы познакомимся с соединениями элементов второй группы главной подгруппы на примере Кальция и Магния. (Презентация «Где встречаются соединения кальция и магния»)

3. Формирование и совершенствование знаний о соединениях металлов.

Учитель: Обратимся к цепочке превращений: Какой элемент все время повторяется в цепочке превращений?

Учитель: Как называются эти вещества?

CaO – оксид кальция, негашеная известь; Ca(OH)2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковая вода, известковое молоко в зависимости от концентрации раствора). Общее – одна и та же химическая формула Са(ОН)2. Отличие: известковая вода – прозрачный насыщенный раствор Са(ОН)2, а известковое молоко – это белая взвесь Са(ОН)2 в воде. (видеофрагмент) CaCl2 - хлорид кальция, хлористый кальций; CaCO3 – карбонат кальция, мел, мрамор ракушечник, известняк. Л/Р: коллекции. Далее демонстрируем коллекцию имеющихся в школьной лаборатории минералов: известняк, мел, мрамор, ракушечник. (видеофрагмент) CaS04 ∙ 2H20 — кристаллогидрат сульфата кальция, гипс; MgC03 ∙ CaC03 — двойная соль – карбонат кальция, магния - доломит; MgC03 – карбонат магния - магнезит; MgS04 — сульфат магния - горькая или английская соль, содержится в морской воде.

Учитель: Особо выделяются соединения Са и Mg, как наиболее распространенных и важных элементов. Рассказываете о роли Са и Mg для жизни и здоровья человека.

Магний - Соли магния проявляют антисептическое и сосудорасширяющее действие, понижают артериальное давление и содержание холестерина в крови, оказывают успокаивающее действие на нервную систему, играют большую роль в профилактике и лечении рака, благотворно действуют на органы пищеварения.

Кальций - Ионы кальция необходимы для процесса кроветворения, обмена веществ, для уменьшения проницаемости сосудов, нормального роста скелета, благотворно влияют на состояние нервной системы, оказывают противовоспалительное действие.

Как можно получить эти соединения – закрепим с помощью заданий на интерактивной доске (flash–мультимедиа «Генетический ряд магния. Превращения соединений магния»), с записью уравнений реакций на доске и в тетради. (видеофрагмент)

Где находят применение соединения кальция и магния?

1) Стихи про кальций и магний – дополнительный материал подготовленный учащимися.

В природе магний - горы доломита Нагромождает в горные хребты. В асбесте, тальке он, и в магнезите, В голубизне морских глубин. Он символом земной жизни На голубой планете стал, Ведь магний это фотосинтез И жизнь зеленого листа. Без магния нет хлорофилла И жизни как таковой Он чудодейственная сила В нем жизни всей круговорот Химически он энергичен, И химикам помог не раз Внеси его хоть в пламя спички Он вспыхнет и сгорит тотчас. Сплав с алюминием легчайший Дает он марки «Электрон», В когорту сплавов им крылатых Как равноценный входит он. А ты в аптеку загляни-ка И убедиться сам изволь! Там магний тоже знаменитость Ведь он - слабительная соль!

Взметнулись ввысь ажурные громады Кирпичной кладки стройные ряды, Вот в облицовке поражает мрамор Оттенков нежностью своих Расцвеченный моллюска панцирь, Коралл, ракушки завиток – Все это многоликий кальций, Ему в строительстве почет. Животным он каркас надежный В соединениях дает. И поражает облицовкой Он нас на станциях метро. И если кальций ниже нормы Окажется у нас в крови Кровотечением опасным Даже царапина грозит. В земной коре его немало, В достатке гипс и известняк. Слагают горы мел и мрамор, В морской воде он и в костях.

2) Презентация «Где применяются соединения кальция и магния».

3) Применение гидроксида кальция. (видеофрагмент)

4. Контроль знаний – игра «Собери слово». (презентация)

Нужно собрать слово, правильно отвечая на вопросы, которое означает что это минерал скульпторов, архитекторов и облицовщиков. (вопросы)

На слайдах презентации написаны задания и если учащиеся отвечают правильно, то после щелчка мыши «загорается» буква. В конце игры из букв собирается слово «мрамор».

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎